1、H氢1s1 2、He氦：1s2 3、Li锂：1s2 2s1 4、Be铍：1s2 2s2 5、B硼：1s2 2s2 2p1 6、C碳：1s2 2s2 2p2 7、N氮：1s2 2s2 2p3 8、O氧：1s2 2s2 2p4 9、F氟：1s2 2s2 2p5 10、Ne氖：1s2 2s2 2p6 11、Na钠：1s2 2s2 2…

根据 能量最低原理 、泡利不相容原理和洪特规则，碳原子的价电子层中的四个价电子要先以自旋相反的状态填满2s轨道，才能开始以自旋相同的方式占据2p轨道。 以上。 有些人学了过渡金属的半充满电子结构之后常常会反过头来思考这个问题。 可是你要明白，过渡金属能跨不同轨道半充满的很大一部分原因是 能级交错 带来的轨道之间的低能量差。 在主族元素中，基本上 电子成对能 不会比相邻能级的能量差更大。 半充满是在轨道能量比较相近的时候，而且 电子成对能 比较大 …

What element has the electron configuration of 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4? Sulfur (S) . You can sum the number of electrons on all the subshells , and you will get the number 16 .

根据洪特规则特例为什么C的电子排布式写成1s2 2s2 2p2，而不是1s2 2s1 2p3呢？ 第二种排法使后两个轨道都达到半充满状态，就像Cr和Cu的排法一样。 显示全部

Match the electron configuration to the appropriate element. This activity was created by a Quia Web subscriber.

电流互感器的四个接线端子“1s1”“1s2”“2s1”“2s2”分别是什么意思？ 1S1、1S2代表绕组1的电流流入和流出端子，2S1、2S2代表组2的电流流入和流出端子一电流互感器端子标示1一般规则电流互感器端子标示应标示出一

2011年8月1日 · C的电子排布式为什么不是半充满1s2 2s1 2p3?排成半充满可以让能量降低，先排满低能级也可以让能量降低。 两者矛盾的时候，取降得更低的一种，比如Cr排成半满(3d5)更低，而C先排低能级(2s2)更低。

s,p分别代表s轨道,p轨道.1S2前面的“1”代表第一层s轨道,“2”代表该s轨道上有两个电子,2S2同理.2P1前面的“2”代表第二层的p轨道,“1”代表该p轨道上有1个电子.核外电子排布一般顺序1s1,1s2,2s1,2s2,2p1,2p2,2p3,2p...

2021年2月5日 · 原子实例：[Ar]:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 电子排布式有什么规则 电子排布式有s、p、d、f、g、h这些轨道，每个轨道有两个电子，s层有一个轨道，p层有三个轨道，d层有五个轨道，f层有七个轨道，g层有九个轨道，h层有十一个轨道。

Here is the electronic configuration of the first 30 elements with their atomic numbers: 1. Hydrogen (H) - Atomic Number: 1 Electronic Configuration: 1s¹. 2. Helium (He) - Atomic Number: 2 Electronic Configuration: 1s². 3. Lithium (Li) - Atomic …