2024年10月29日 · Li 原子的电子排布是 1s^22s^1 ，这两个原子轨道进行组合时，只有能量相近的原子轨道才能组合成有效的分子轨道。也就是说， 1s 轨道和 1s 轨道组合， 2s 轨道和 2s 轨道组合，因此 Li_2 分子中一共形成了四个分子轨道： σ_{1s} 、 σ_{1s}^* 、 σ_{2s} 、 σ_{2s}^* 。

这是一个关于 基态电中性原子 的 电子组态 ──即 原子核 外 电子排布 方式的列表。 此列表按照 原子序数 的递增顺序进行排列，列表表头由左至右依次为原子序数、 元素名称 和由1至7的 电子层数。 北京师范大学无机化学教研室、华中师范大学无机化学教研室、南京师范大学无机化学教研室 编. 《无机化学》. 北京: 高等教育出版社. 2002. ISBN 7040107686.

电子子层可以表示为，＝0，1，2，3…N－1N是电子层的数目。 即K层（n＝1）有0个子层（s）；L层（n＝2）有两个子层，即2s层和2p层。 M层（n＝3）有三个子层：0、1和2，即3s、3p和3d。 同样N层有4s、4p、4d和4f子层。 不同子层中电子云的形状不同，s子层中电子云的形状（＝0）是球对称的。 p亚层（＝1）的电子云呈无切分哑铃状（纺锤状）。 d亚层（＝2）的电子云呈十字形等。 同一电子层的不同子层的能量按s、p、d、f的顺序逐渐增大。 扩展资料： 电子 …

The 1s orbital and 2s orbital both have the characteristics of an s orbital (radial nodes, spherical volume probabilities, can only hold two electrons, etc.) but, as they are found in different energy levels, they occupy different spaces around the nucleus. Each orbital can be represented by specific blocks on the periodic table.

我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子； 注意： 第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子(所以8个电子时为稳定状态)；

For example, the electron configuration of the neon atom is 1s2 2s2 2p6, meaning that the 1s, 2s, and 2p subshells are occupied by two, two, and six electrons, respectively. Electronic configurations describe each electron as moving independently in an orbital, in an average field created by the nuclei and all the other electrons.

2017年7月25日 · 1s和2s是指电子在原子的能级轨道中所处的位置。 在原子中，电子分布在不同的能级上，每个能级可以容纳一定数量的电子。 能级按照主量子数（n）进行编号，主量子数n越大，能级越高。

氢 是1s1，原子外面有一个电子在s轨道上，不稳定，需要形成氢气或者和其他元素反应成为稳定的物质。 氦 是1s2，原子外面有两个电子在s轨道上，稳定。 第二层电子有最多八颗， 第二层电子在第一层的s轨道外面，先由两颗电子形成一个第二层的s轨道，满了之后再形成p轨道。 锂是2s1，原子外面先有一个层的s轨道，第一层s轨道外面再套一个s轨道，上面只有一个电子，不稳定。 铍是2s2，原子外面先有一个层的s轨道，第一层s轨道外面再套一个s轨道，上面有两个电子，稳定 …

也就是我们所说的1s，2s，2p什么的那些s亚层、p亚层、d、f、g、h。 所以，我认为，题主所说的这两个概念其实没有什么好区分的。 原子轨道也就是指电子的分布情况，而电子能层的这些概念的提出，只是为了简化分析过程罢了。 （理论上电子是没有轨道的，只有一个电子云，即在原子核外某空间出现的几率大小罢了）化学都是一门在不断提出新理论来完善旧理论的过程，知道原理就好了。 说不定未来某一天这些理论又都会被推翻，就像之前那么多原子结构模型一样！ （以 …

For each atom the subshells are given first in concise form, then with all subshells written out, followed by the number of electrons per shell. For phosphorus (element 15) as an example, the concise form is [Ne] 3s 2 3p 3.