电子构型是指：电子依照能量高低的能级进行排列，其一般顺序为：1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d 电子排布式定义 电子排布式 则是指：电子依照能层的顺序进行排列，其一般顺序为：

电子子层可以表示为，＝0，1，2，3…N－1N是电子层的数目。即K层（n＝1）有0个子层（s）；L层（n＝2）有两个子层，即2s层和2p层。M层（n＝3）有三个子层：0、1和2，即3s、3p和3d。 同样N层有4s、4p、4d和4f子层。

For example, the electron configuration of the neon atom is 1s 2 2s 2 2p 6, meaning that the 1s, 2s, and 2p subshells are occupied by two, two, and six electrons, respectively. Electronic configurations describe each electron as moving independently in an orbital, in an average field created by the nuclei and all the other electrons.

第二量子数是角量子数，ℓ。 n的每个值都有多个值ℓ ，其取值范围从0到（n-1）。 这个量子数决定了电子云的“形状”。 在化学中，ℓ的第一个值都有名字，ℓ = 0称为s轨道。 s轨道是球形的，以原子核为中心。 ℓ = 1称为p轨道。 p轨道通常是极性的，形成一个泪滴状的花瓣形状，指向原子核。 ℓ = 2轨道称为d轨道。 这些轨道与p轨道形状相似，但有更多的“花瓣”，如三叶草。

首先前提是2s轨道的能量要低于2p轨道。 原子轨道排列顺序 根据能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，碳原子的价电子层中的四个价电子要先以自旋相反的状态填满2s轨道，才能开始以自旋相同的方式占据2p轨道。

注意： 第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子(所以8个电子时为稳定状态)； 第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层，总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n²个电子。

电子的亚层所具有的层级编号可用这个公式表示：x=0、1、2、3、…（n-1），n为电子层数。即K层（n=1）有一个亚层（s）；L层（n=2）有0、1两个亚层，即2s、2p；M层（n=3）有0、1、2三个亚层，即3s、3p、3d。同理4层有4s、4p、4d、4f四个亚层。

碳的2s轨道和2p轨道的能量差得很多，2p³的半满稳定化作用不足以补偿电子占据2p轨道的能量损失，所以还是2s²2p²更稳定一些。 辛酸带你走进自然科学。 同学你把理论和实际的关系弄反了。 你猜猜为什么会有如此繁杂的理论出现（手动狗头）。 一定程度上可以说电子的排布只须遵循“能量最低原理”。 在解薛爹方程的时候我们可以得到各个原子各个能级的能量大小。 对于这个6质子12核子的家伙，可以得出2s2 2p2的能量比2s1 2p3来的低一些，自然我们把前者写到基态电 …

首先，2s轨道的能量要比2p轨道的能量低。 这是因为2s轨道的电子更靠近原子核，受到的吸引力更大，因此能量更低。 另外，根据泡利不相容原理，每个轨道最多只能容纳两个电子，且它们的自旋量子数必须相反。

2023年1月30日 · Orbitals that have the same or identical energy levels are referred to as degenerate. An example is the 2p orbital: 2p x has the same energy level as 2p y. This concept becomes more important when dealing with molecular orbitals.