2023年1月30日 · In all the chemistry of the transition elements, the 4s orbital behaves as the outermost, highest energy orbital. The reversed order of the 3d and 4s orbitals only seems to …

2024年10月10日 · 总结来说，铬元素的价层电子排布式为3d 5 4s 1，而非3d 4 4s 2，这是为了保证电子排布的稳定性与合理性，符合宏特规则的特殊要求。 高中化学选修三电子排布式为什 …

2020年3月28日 · 电子排布式是描述元素电子分布的式子，人为规定：3d永远在4s前面。 而在实际电子排布中，由于4s的能量更低，因此，先填充4s再填充3d，并且中间还会出现s和d电子的 …

单纯按照洪特规则和泡利不相容原理，应该是[Ar]3d9 4s2。 这个时候，4s轨道因为是全满，所以处于稳定结构，而3d轨道则不是最稳定结构。 如果将一个4s上的电子拿到3d上，则变成 …

Ni（镍）元素的核外电子排布为 [Ar]3d^8 4s^2而不是3d^10的原因，主要与电子排布的三大原则——泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则有关。 在这些原则中，能量最低原则尤为重 …

显然 E( 3d1 4S2 ) < E( 3d3 4S0 ) 。 由此可见 Sc 采取 3d1 4S2 排布 ,总体系能量较低 ! 1978年 , 一名化学家根据现代计算机计算的原子轨道能的精确数据指出 ,第四周期元素从 K开始 , “ 4S” …

2024年12月15日 · 钴的特征电子排布为3d 7 4s 2。 这种排布方式确保了电子尽可能稳定地分布在各个轨道中，满足能量最低原则。 在3d 7 4s 2 的排布中，先填满4s轨道中的2个电子，然后 …

2011年2月15日 · Cr如果按正常排布为3d4 4s2，按洪特规则特例则为3d5 4s1，3d、4s轨道都为半充满结构，故更稳定。

2017年4月19日 · d[3,2] 全称为“体积面积平均粒径”，简称为面积平均径。 计算方法是将每一个粒径区间百分数除以它对应的粒径区间的平均值后累加，D[3,2]=100÷(f1÷D1+f2÷D2+f3÷D3+…) …

2024年2月14日 · d[3,2] 全称为“体积面积平均粒径”，简称为面积平均径。 它的物理意义是颗粒的总体积占总面积的比值。 这两个是在不同基准下的粒度分布所计算出来的平均径，D[4,3] 是 …