Ni（镍）元素的核外电子排布为 [Ar]3d^8 4s^2而不是3d^10的原因，主要与电子排布的三大原则——泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则有关。 在这些原则中，能量最低原则尤为重要。 首先，我们需要了解4s和3d轨道的能量关系。 尽管在构建电子排布时，我们通常会先填充低能量的轨道，但4s轨道的能量在某些情况下实际上低于3d轨道。 这是因为在多电子原子中，电子之间的相互作用会影响各轨道的能量。 因此，在填充电子时，虽然3d轨道在空间上更靠近原子核， …

27、Co钴：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2. 28、Ni镍：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2. 29、Cu铜：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1. 30、Zn锌：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2. 31、Ga镓：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1. 32、Ge锗：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2. 33、As砷：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3.

2012年10月4日 · 对于Ni来说，3d轨道能量低于于4s，电子首先填充在3d上，但3d轨道上电子增多后，电子之间相互排斥（屏蔽效应）作用加强，导致可能4s上能量更低。 具体情况由实验得出，可参看Cotton能级图。 d轨道为5电子或10电子分别为办充满或全充满，比较稳定。 当d轨道差一个电子就办充满或全充满时，s轨道就必须提供一个电子给d轨道。 如，是3d104s1不是3d94s2。 或3d54s1。 楼主写时只要注意是否d轨道处于差一个电子就办充满或全充满状态就行了。 基态 …

2017年2月9日 · Electronic configuration is 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d8 or [Ar], 3d8, 4s2 where [Ar] is Argon with atomic number 18

2020年11月13日 · Nickel is a chemical element with atomic number 28 which means there are 28 protons and 28 electrons in the atomic structure. The chemical symbol for Nickel is Ni. Electron configuration of Nickel is [Ar] 3d8 4s2. Possible oxidation states are +2,3.

2014年1月24日 · 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 电子排布式: 表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。

全满放出的额外能量不见得能弥补4s-3d跃迁的能量。 全充满 轨道能量 小。 镍也遵循这一选择，铜则是没轨道可占了，所以多出来一个占4s. 我觉得我答完了？ 根据洪特规则， 铜有3d10 4s1。 那么镍在铜之前， 根据这个规则 3d10能量小为什么还要去占4s呢，谢谢。

2011年6月3日 · 因为4s2的能量级别比3d要低。电子轨道的能量级别不是按照1，2，3，4这么顺序排列的

单一镍原子的电子组态为3d8 4s2，当镍原子组成晶体后，由于3d和4s能带的重叠，原来10个价电子并不是按2个在S能带，8个在d能带，而留下2个d带空穴的方式分配，电子组态变为3d9.4 4s0.6。

Ni (单质号28)的核外电子排布式为 [Ar]3d8 4s2，当只考虑价外电子时，Ni的原子结构属于非常典型的d8框架，这表明Ni元素具有高度的相对化学稳定性。 该核外电子排布式表明Ni有8个外面电子，其分别位于3d轨道中。 每个3d轨道容下最多6个电子，但Ni原子只有8个外面电子，因此d轨道只有半填充。 此外，Ni还有2个4s轨道电子，由于4s轨道在能量上比3d轨道低，因此，4s轨道电子在d-轨道电子围绕原子核非常外围，构成“过渡”格式。 ni基态核外电子排布式-另外，Ni的外面电 …