cuso4 和 h2s能发生复分解反应。 方程式为：h2s+cuso4===cus↓+h2so4 分析：该反应表面看，违背了强酸制弱酸的形式规律，但反应遵循由离子浓度大的向着离子浓度小的方向进行的本质规律。

CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4 is a Double Displacement (Metathesis) reaction where one mole of aqueous Cupric Sulfate [CuSO 4] and one mole of solid Hydrogen Sulfide [H 2 S] react to form one mole of solid Covellite [CuS] and one mole of aqueous Sulfuric Acid [H 2 SO 4]

硫酸铜溶液吸收硫化氢气体的反应方程式为： CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4。 该反应能够发生，因为相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2-）浓度比CuS饱和溶液中大，从而可以生成硫化铜沉淀。

H2S==2H+ +S2- ①(应是两步电离,但此处为方便解答,暂时这样写) Cu2+ +S2-=CuS↓ 因为CuS极难溶,所以大量消耗①中产生的S2-故反应①向右移动 所以该反应的离子方程式为Cu2+ +H2S=CuS↓ +2H+

cuso4与h2s： CuSO4和H2S能发生复分解反应。 方程式为：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4分析：该反应表面看，违背了强酸制弱酸的形式规律，但反应遵循由离子浓度大的向着离子浓度小的方向进行的本质规律。

Solved and balanced chemical equation H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4 with completed products. Application for completing products and balancing equations.

h2s+cuso4=cus+h2so4 是可以发生的，这是高中化学的一个特例，其实还有其它的一些弱酸制强酸的例子啊，比如说:用磷酸制hbr和hi。

Units: molar mass - g/mol, weight - g. Let's balance this equation using the inspection method. For each element, we check if the number of atoms is balanced on both sides of the equation. H is balanced: 2 atoms in reagents and 2 atoms in products. Cu is balanced: 1 atom in reagents and 1 atom in products.

2011年5月15日 · cuso4 + h2s=cus↓+h2so4 该反应可以进行的原因是生产的cus 沉淀，与硫酸不反应，不溶于硫酸。意思就是该反应的逆反应是不成立的。

硫化氢（H2S）与硫酸铜（CuSO4）之间的反应是一种常见的化学反应，产生硫和硫化铜。 这个反应在实验室和工业上都有广泛的应用。 反应发生在水溶液中。 反应通常在酸性条件下进行，以增加反应速率。 \text {H2S (g) + CuSO4 (aq) → CuS (s) + H2SO4 (aq)}。 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。 文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢！ 本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如教育随笔 …