A quantitative measure of the favorability of a given reaction under these conditions is the change ΔG (sometimes written "delta G" or "dG") in Gibbs free energy that is (or would be) caused by the reaction.

2023年1月30日 · Gibbs free energy, denoted G, combines enthalpy and entropy into a single value. The change in free energy, ΔG, is equal to the sum of the enthalpy plus the product of the temperature and entropy of the system. ΔG can predict the direction of the chemical reaction under two conditions: constant pressure.

吉布斯自由能改变量-Δg=-(g2-g1)>=w非。表明状态函数g是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中g的减少量-Δg是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行的方向和方式可以由Δg进行判断：

In this section, we explore the relationship between the free energy change of reaction (ΔG) and the instantaneous reaction quotient (Q). To do so, we will first reveal the relationship between the standard free energy change of a reaction (ΔG°) and the equilibrium constant (K).

2023年7月12日 · When both reactants and products are in their standard states, the relationship between ΔG° and E ° cell is as follows: ΔG ° = − nFE ° cell. A spontaneous redox reaction is characterized by a negative value of ΔG°, which corresponds to a positive value of E° cell.

2022年12月5日 · 历史上，Gibbs自由能是由热力学的基本关系，也就是找到积分因子之后的热力学第一定律表达式，做Legendre变换得到的。 这个公式（1）是热力学里的万物之源，不可不记 …

2022年10月1日 · G在化学上指Gibbs free energy（自由能），是一个联系到H（enthalpy，焓）和S（entropy，熵）的量。 ΔG则是change in Gibbs free energy，即自由能变化的量，可以基于热力学第二定律（Second Law of Thermodynamics）来进行化学反应趋势（？

这个函数便是Gibbs函数，其定义为 G=H-TS ，等温等压下其变化量自然是 \Delta H-T\Delta S 。 从最基本的熵函数要满足的Clausius不等式出发可以证明等温等压没有非体积功的过程中Gibbs函数不能增加。 在高中化学中没有意思，不需要使用。 不在开放范围内。 此热力学公式由 热力学第一定律 推出，至少需要学习微分方程和基本的物理化学。 知乎，中文互联网高质量的问答社区和创作者聚集的原创内容平台，于 2011 年 1 月正式上线，以「让人们更好的分享知识、经验和见 …

Cartesian_ddG是一种新的采样方法，与ddg_monomer不同，对于骨架柔性的计算并不需要大量重复的强限制约束，而是采取了 卡迪尔空间 的优化来允许小幅度的骨架运动。 在计算∆∆G时，Cartesian_ddG方法使用两步 Relax 的方法: 再使用卡迪尔空间版本的FastRelax对局部区域 (点突变位置6埃范围内)进行彻底放松。 评估野生型以及突变型蛋白的能量差，并使用能量函数特异性的校正因子对∆∆G值进一步矫正，以对应实验测定值单位kcal/mole。 效果：更快、更准。 …

2023年9月18日 · 德尔塔g的计算公式ΔG=ΔH-TΔS。 德尔塔G（ΔG）是指化学反应的自由能变化，其中：ΔG：化学反应的自由能变化，ΔH：反应的焓变（enthalpychange），表示反应中吸热或放热的量，T：温度，单位为开尔文（K），ΔS：反.