在 化學 與 原子物理學 中， d軌域 （英語： d orbital）是一種 原子軌域，其 角量子數 為2， 磁量子數 可以為0、±1、±2，且每個 殼層 裡有五個d軌域，共可容下10個電子。 d軌域是很常見的軌域，大部分的 過渡金屬 的 價 軌域都是d軌域，在同一個 主量子數 中，d軌域是 能量 第三低的軌域，比s軌域與p軌域來的高，由於 能階交錯，若以週期的角度來看， 第4 、 5週期 中，在 價 殼層 中的d軌域能量很低，僅次於同一個價殼層中的s軌域。 但 第六週期 出現能量更低的 f軌域。 另 …

2023年5月3日 · 在 化学 与 原子物理学 中， d轨道 （英语： d orbital）是一种 原子轨道，其 角量子数 为2， 磁量子数 可以为0、±1、±2，且每个 壳层 里有五个d轨道，共可容下10个电子。 d轨道是很常见的轨道，大部分的 过渡金属 的 价 轨道都是d轨道，在同一个 主量子数 中，d轨道是 能量 第三低的轨道，比s轨道与p轨道来的高，由于 能级交错，若以周期的角度来看， 第4 、 5周期 中，在 价 壳层 中的d轨道能量很低，仅次于同一个价壳层中的s轨道。 但 第六周期 出现能量更 …

2023年1月30日 · Once principle quantum number n equals 3 or greater, angular quantum number can equal 2. When angular quantum number l=2, it is considered the d-orbital. For the d-orbital, the magnetic quantum number m l can equal -2 to 2, taking the possible values -2, -1, 0, 1, or 2.

Click the images to see the various 3d orbitals. Nodal planes and one of the two nodal cones for dz 2, where there is no electron density, are displayed after a short delay. There are a total of five d orbitals and each orbital can hold two electrons.

Three of the d-orbitals (d xy, d xz, and d yz) have electron density between two axes, with the nodal planes being the plane defined by the axes in the name with the remaining axes. So in the case of d xy, the nodal planes are the xz and yz planes.

All five 3d orbitals contain two nodal surfaces, as compared to one for each p orbital and zero for each s orbital. In three of the d orbitals, the lobes of electron density are oriented between the x and y, x and z, and y and z planes; these orbitals are referred to as the \(3d_{xy}\), \)3d_{xz}\), and \(3d_{yz}\) orbitals, respectively.

What is a typical d-orbital? The easiest one to deal with is the dz2 orbital, which we can plot in Figure 1. Notice that the wave function vanishes at the origin, and is positive definite on the z-axis. Notice further that it has two maxima, one on the positive, and one on the negative z-axis.

由薛定谔方程解出Y (θ,φ)； 以原子核为原点，在每个 (θ,φ)方向上引出 一条长度为r的直线； 将所有直线的端点连接起来，就形成了原 子轨道分布图。

2017年11月29日 · 比如dxy轨道，就表示波函数是长成这个样子的 r² cos θ sin θ sin² φ，看到角度部分，就是xy的形式了。 最后，球谐函数是一个复函数，是角动量本征态，而dxy这种，不是以角动量本征态来标记的轨道，而是把复的球谐函数分别取实部虚部得出来的。

In an octahedral field, d-orbitals split into two energy levels: lower energy t2g (dxy, dyz, dxz) and higher energy eg (dx2-y2, dz2) orbitals. D-orbitals are responsible for the unique colors of many transition metal complexes, as electronic transitions between these orbitals can absorb specific wavelengths of light.