2019年11月11日 · 吉布斯自由能变 \Delta G 在非标况下, 有一个修正因子 RTlnQ ，即 \Delta G = \Delta G^{0} + RTlnQ, 其中 Q 是反应熵。 当达到平衡时，体系失去了对外做功的能力，即吉布斯自由能变 \Delta G = 0 。

G=-RTln(k) 怎么推导?解：例如；标准平衡常数与标准电动势之间的关系为： lg Kθ = n Eθ / 0.0592 其推导过程(由热力学公式）： ΔGθ = - RTln Kθ ΔGθ = - nFEθ RTln Kθ = nFEθ R是气体常数，T取298K，

In this section, we explore the relationship between the free energy change of reaction (ΔG) and the instantaneous reaction quotient (Q). To do so, we will first reveal the relationship between the standard free energy change of a reaction (ΔG°) and the equilibrium constant (K).

吉布斯自由能是为探讨热力学过程进行的方向（正逆）和限度，而人为引入的一个热力学（状态）函数 [1] ，又称为摩尔吉布斯自由能变或自由焓，多以符号 G 表示，常用量纲（单位）为kJ/mol。

2022年12月5日 · G = G^{\ominus}+Nk_{\rm{B}}T\ln (P/P_0) 单位粒子数的Gibbs自由能就是化学势： \mu = \mu^{\ominus}+k_{\rm{B}}T \ln (P/P_0) 所以有： \begin{aligned} {\rm{d}}G = …

2023年8月29日 · The chemical energy of a system is known as the Gibbs energy and is denoted by G. Suppose we wanted to think about the simplest chemical reaction possible – a situation in which A reacts to produce B.

热力学的理论是精密的，但是无法给出状态方程。 状态方程来自于系统的哈密顿量，需要用统计力学得到。 （1） 化学反应一般表达式： 例如， 一般性写法为： 平衡时 ，有： 用反应进度代换 ，有： 得到化学反应平衡条件： （2） 对于理想气体，根据热力学基本方程. 有： 恒温时，有： 又因为： 实际上上式是Gibbs-Duhem公式恒温下的特殊形式。 （3） 由此，代入理想气体状态方程，得： 所以，平衡时有. 这里 指的是标准状态下，单位摩尔的反应自由能变。 是分压形式 …

蛋白质和配体之间的相互作用涉及到两个分子在一定时间内的物理接触，并依赖于溶液中配体、蛋白质和盐的浓度： RL \rightleftharpoons R+L \\ 当体系达到平衡时， 解离平衡常数 表示为： K_ {d}=\frac { [R] [L]} { [RL]} \\ 解离平衡常数与自由能的关系为： \Delta G^ {0}=RTln (K_ {d}) \\ 解离平衡常数可以近似认为是 活度，在合成新的化合物之前，需要通过 自由能计算 预测该化合物的活性。 有关自由能计算的方法有很多，但网上更多提供的是"how to do in software"而非"whatizit" …

2025年1月20日 · \[\large{\Delta G = RTln \frac{Q}{K}}\] If Q<K, then \(\frac{Q}{K}\) is a fraction and its natural log is a negative number. Since R is a positive constant, and T is an absolute temperature (there are no negative degrees Kelvin), then \(RTln\frac{Q}{K}\) must be negative, and thus \(\Delta G\) is negative.

2019年1月20日 · In a plot of free energy $G$ vs extent of reaction $\zeta$, the slope is $(\partial G/\partial \zeta)_{T,p} =\Delta G$, and equilibrium occurs when the slope is zero then $\Delta G^\mathrm{o} =-RT\ln(K_p)$. (The extent of reaction is zero with only reactants present, and 1 when one mole of reactants has become product.)