亚硫酸（H2SO3）是一种无机物，具有弱酸性，其电离方程式为：H2SO3 = H+ + HSO3-。 这个电离过程是部分电离，也就是说，只有一部分亚硫酸分子电离成氢离子（H+）和亚硫酸氢根离子（HSO3-），其余部分仍以亚硫酸分子的形式存在。 关于亚硫酸的水解，实际上亚硫酸是一个二元弱酸，它的电离是分步进行的。 首先，亚硫酸电离Hale Waihona Puke Baidu氢离子和亚硫酸氢根离子；然后，亚硫酸氢根离子再进一步电离出氢离子和亚硫酸根离子。 因此，亚硫酸的水解 …

2009年11月21日 · 它的电离方程分两步：H2SO3=H (+) + HSO3 (-) , HSO3 (-)=H (+) + SO3 (2-).注：括号中的为正负离子。 因为发生电离的程度相当有限，而且增加H（+）离子，或者OH（-）离子后发生的情况也比较复杂，需要做讨论分析，而不是简单的离子形式。 SO2+H2O=H2SO3因为亚硫酸是弱电解质,在溶液中绝大部分以分子形式存在,只有少数电离成离子. 另外写离子方程式时弱电解质一律写分子式.

2017年1月7日 · 亚硫酸 H2SO3不是完全电离，不拆，凡不能完全电离的都不拆。 但反应生成H2SO3因为其易分解，所以通常等于是生成H2O+SO2气体，如果生成量很小直接写生成H2SO3. 亚硫酸离子方程式中是拆还是不拆，急，亚硫酸在方程式亚硫酸H2SO3不是完全电离，不拆，凡不能完全电离的都不拆。 但反应生成H2SO3因为其易分解，所以通常等于是生成H2O+SO2气体，如果生成量很小直接写生成H2SO3.

\ce{NaHSO3 + HCl = NaCl + H2SO3} 实际也就是： \ce{HSO3^- + H+ = H2SO3} 但SO2易溶于水，溶液中H2SO3浓度较低时，常温或者低温下，SO2并不容易逸出，亚硫酸钠溶液和盐酸都较浓的情况下，随着盐酸的继续加入，H2SO3达到足够浓度，SO2才会有明显逸出： \ce{H2SO3 = …

h2so3是中强酸，在水溶液中分两步电离: H2SO3= =HSOz + H+，HSOz= =H+ + SO2-有亚硫酸的组成和电离可知，亚硫酸对应的盐有正盐和酸式盐两种，如CaSO3, NaHSO3。 (3)亚硫酸盐

（本来是打空格让数据在物质后面对齐，结果空格全被吞了。 （常见）酸按第一级电离常数大小排序： H2SO4 Ka1=1.0×10^3 Ka2=1.02×10-2 H2SO3 Ka1=1.23×10-2 Ka2=1.02×10-7 H3PO2 Ka=5.9×10-2 H2C2O4 Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 H3PO3 Ka1=5.0×10-2 Ka2=2.5×10-7 H3…

亚硫酸 H2SO3 K1=1.54×10-2 PKa=1.81 K2=1.O2×10-7 PKa=6.91.

NaHSO3的水解常数为Kh=c (H2SO3)×c (OH-)c (HSO3-)=KwKa1=10-141.54×10-2=6.49×10-7，NaHSO3的水解显碱性，NaHSO3电离显酸性，由于水解常数小于电离常数（Ka2），所以NaHSO3在溶液中以电离为主，即溶液显酸性；答：N... 解析看不懂？ 免费查看同类题视频解析.

(1)装置a是浓硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫的装置,原理是强酸制备弱酸,方程式为:h2so4(浓）+na2so3=na2so4+so2↑+h2o;装置b中发生的反应为酸性kmno4溶液与so2发生氧化还原反应,生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸和水,化学方程式2kmno4+5so2+2h2o=2mnso4+k2so4+2h2so4反应的离子 …

已知：常用的氧化剂有浓硫酸、O2、 氯水、酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶 液、H2O2等，还原剂有金属单质、H2、 H2S、 Na2S、SO2、Na2SO3等。 硫酸反应生成SO2。 (4)歧化律. 单质S和浓的强碱溶液共热，S单质既作氧化剂又作还原剂。 (1)岩层深处和海底：无氧环境下硫单质转化成硫化物，发生还原反应。 (2)地表附近：硫化物转化为硫酸盐，发生氧化反应。 (3)火山口附近：硫单质转化成二氧化硫，二氧化硫又转化成三氧化硫，均为氧化反应。 (1)写出B、E的化学 …