Nitrogen pentafluoride is a theoretical compound of nitrogen and fluorine with the chemical formula N F 5. It is hypothesized to exist based on the existence of the pentafluorides of the atoms below nitrogen in the periodic table, such as phosphorus pentafluoride.

要形成NF 5 分子，五个氟原子就要在氮原子周围排列成三角双锥结构（能量最低）。 然而，由于氮原子半径太小，不足以容纳五个氟原子，因此只有使键长增大。 因为形成五个化学键需要用到3 d轨道，它的能量比2s和2p高得多，所以还是不稳定。 [1] 计算表明NF 5 分子在热力学上自发地分解成NF 4 和F自由基，并放出8.5 kcal mol -1 的能量，过渡态能垒（活化能）大约是20±4 kcal mol -1。 [9] ^ 跳转到： 1.0 1.1 Lewars, Errol G. Modeling marvels: computational anticipation of …

氮原子是第二周期元素，本身半径很小，最大可以形成4根共价单键（配位单键），加上+5价氮半径更小，空间位阻太大，氟负离子之间的斥力太强了，使得 NF₅ 分子极不稳定，而极易分解为 NF₃ 和 F₂。 次要因素是F₂的电负性虽然很强，但仍然还是不够强。 在多种原因的共同作用下，五氟化氮的分子态基本上不能存在。 但是离子态的也只有 NF₄⁺F⁻ 可以稍微稳定存在。 知乎，中文互联网高质量的问答社区和创作者聚集的原创内容平台，于 2011 年 1 月正式上线，以「让人们更好 …

2024年6月27日 · In NF 5 Lewis structure, there are five single bonds around the nitrogen atom, with five fluorine atoms attached to it, and on each fluorine atom, there are three lone pairs. To properly draw the NF 5 Lewis structure, follow these steps: Let’s break down each step in …

2023年7月24日 · 为了找到 NF5 分子 中的 价电子 总数，首先您需要知道氮原子和氟原子中存在的价电子。 （价电子是存在于任何原子最外层 轨道 的电子。 ） 在这里，我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到氮和氟的价电子。 NF5 分子中的总价电子 → 氮原子给出的价电子：

五氟化氮 是根據氮族元素中除氮以外的元素都存在 五氟化物 （例如： 五氟化磷 ）而假想出的一種化合物。 五氟化氮的理論模型有兩種，一種是三角雙錐形的分子NF 5 ， 對稱群 為D 3h ；另一種是 離子晶體 NF 4+ F - 。 [1] 1966年，W·E·托爾貝格首先合成了+5價的氮氟化物，均為 四氟銨 鹽，例如：氟銻酸四氟銨（NF 4 SbF 6 ）和氟砷酸四氟銨（NF 4 AsF 6 ）。 [2] 在1971年，C·T·格切爾宣布製得了氟硼酸四氟銨（NF 4 BF 4 ）以及另一種假定是 氟化四氟銨 （NF 4+ F - ）的 …

五氟化氮的理论模型有两种，一种是 三角双锥形 的分子NF5，对称群为 D3h；另一种是离子晶体NF4+F-。 氮的成键构型：5配位；三角双锥。 晶体结构类型：无数据。 无数据。 如下所示为经计算得出的这种化合物的同位素图样分析。 其中以最多的组份为100%。 以数据阐释元素周期律。 I.概况化学式：NF5。 CAS登记号：13706-13-3。 摩尔质量 (g/mol)：108.999。 II.物理性质颜色：无数据。 性状：无数据。 熔点 (℃)：无数据。 沸点 (℃)：无数据。 密度 (kg/m3)：无数据 …

In MFx/PnF5 systems (n = 1-7; Pn = As, Sb), AsF5 forms only [AsF6]⁻ salts, whereas reactions with SbF5 give oligomeric [Sb2F11]⁻ or [Sb3F16]⁻ salts in addition to [SbF6]⁻. Most reactions in...

2023年6月23日 · NF5 lewis structure has a Nitrogen atom (N) at the center which is surrounded by five Fluorine atoms (F). There are 5 single bonds between the Nitrogen atom (N) and each Fluorine atom (F).

要形成NF 5 分子，五个氟原子就要在氮原子周围排列成三角双锥结构（能量最低）。 然而，由于氮原子半径太小，不足以容纳五个氟原子，因此只有使键长增大。 因为形成五个化学键需要用到3 d轨道，它的能量比2s和2p高得多，所以还是不稳定。 [1] 计算表明NF 5 分子在热力学上自发地分解成NF 4 和F自由基，并放出8.5 kcal mol −1 的能量，过渡态能垒（活化能）大约是20±4 kcal mol −1。 [9] ↑ 1.0 1.1 Lewars, Errol G. Modeling marvels: computational anticipation of novel …