p=nmv_{x}=\frac{1}{3}nmv=\frac{2}{3}n\varepsilon \varepsilon=\frac{1}{2}mv^{2},ε是分子平均平动动能，这里的v都是指速率. 温度的微观意义. 由于 p=\frac{2}{3}n\varepsilon=nkT. T=\frac{2}{3k}\varepsilon. 由此说明分子平均平动动能的函数是一个只与温度有关的函数。这是一个非常重要的物理 ...

我们使用公式 pV = nRT 来描述理想气体的状态，其中 p 是压强，V 是体积，n 是摩尔数，R 是气体常数，T 是绝对温度。 在理想气体模型中，每个气体分子都在不停地做无规则运动。

2021年9月27日 · PV=vRT ，该式中的 v 是气体分子摩尔数， R 为 普适气体常量。 玻尔兹曼常量： k=\frac {R} {N_ {A}} ，由此可得理想气体状态方程的另一种形式： P=nkT ，其中 n 为分子数密度 \frac {N} {V}=\frac {vN_A} {V} 。 冲量： I=Ft. 分子的 平均平动动能： \bar {\varepsilon_ {kt}}=\frac {1} {2}m\bar {v^2} 假设有一个密闭的长方体容器，其中注有理想气体。 每个气体分子撞击内壁会产生一个作用力，少量的气体分子产生的作用力断断续续，而大量气体分子的作用力 …

⒈压强p：物体单位面积上受到的压力叫做压强。 压力F：垂直作用在物体表面上的力，单位：牛（N）。 压力产生的效果用压强大小表示，跟压力大小、受力面积大小有关。

理想气体压强公式P=2/3nE 是如何推导出来的呢？ 第一个：它本来就是速度平方的平均值；第二个：它本来就是三分之一。 选择一个平面A 设垂直于平面的方向是 X，并规定面向平面的方向为正则对于速度分量在Ux附近的分

p=N×(1/3)m·v2/(a×b×c)= (1/3)N·m·v2/V， 由于分子平动动能Ek=(1/2)m·v2,故 p=(1/3)N·m·v2/V=(2N/3V)Ek。V为体积。该式即为理想气体的压强公式。 而理想气体状态方程P=N/V×(R/N0)×T，其中N为分子数，N0为阿伏加德罗常数，定义R/N0为玻尔兹曼常数k，有 …

在推导中简单地在把立方容器中的气体分子分为相等的 六组，每一组都各垂直于一个器壁运动，且认为每一分子的 平均速率都为 v 。 本节将用较严密的方法导出 （通常有两种方法：一种 是利用速率分布；另一种是利用速度分布，这里仅介绍速度 分布法）。 f1. 气体分子碰壁数. 若容器内装有分子数密度为n的理想气体。 内壁上有一 dA的面积元。 现以dA的中心O为原点， 画出一直角坐标，其x轴垂直 于dA面元。 为了表示容器内气体分子的 速度方向，还引入一个速度坐标。 速度 …

只有两个是独立的p、 v （或p、 t 或v、t ）。 一组确定的P、 V （或P、 T 或V、T ） → 一确定的平衡态 任一点 → 一平衡态 状态 1 → 状态 2 经过一系列平衡态 对应到图中为一条曲线 状态曲线

U 2 is called the mean square velocity. Therefore, it is written as c 2 ̄. So, P = Nmc 2 ̄ / 3V. PV = 1/3 mNc2̄. Since mN = mass of air molecules, mN / V = density = ρ. ρ = 3P / c2̄. The ideal gas equation shows PV = nRT, where n and R are the number of …

2 p n k 3 气体压强公式 1 2 p nm v 3 1 k mv2 2 2 p n k 3 上式表明: p n, p k 注意: ①压强是一个统计平均量,气体的压强公式是一个 统计规律; 它反映了宏观量压强与微观量之间的本质联系. ②若考虑分子间碰撞,结果 不变 ; ③上式对任意形状的容器均成立.