大多数情况下，理想气体状态方程指的是克拉伯龙方程，即pV=NkBT，其中p是压强，V是体积，N是粒子数，T是温度，kB 是玻尔兹曼常数。 而波色气体和费米气体属于量子气体，具有全同性。 费米气体还需满足 泡利不相容原理。 1834年， 克拉珀龙 把 卡诺 的思想用数学形式表达出来，最先认清了卡诺所著《论火的动力》一书的巨大科学意义。 这本书实际上已经表述了 热力学第二定律。 克拉珀龙根据这些思想，最先把图解法引入热力学中，特别是提出P-V坐标系。 …

2016年2月4日 · What is not made clear in your text is that the R in PV = n RT and the R in PV = m RT have different values because they have different units. In fact, the latter equation …

They represent the relationship between pressure (on the vertical axis) and volume (on the horizontal axis) for an ideal gas at different temperatures: lines that are farther away from the origin (that is, lines that are nearer to the top right-hand corner of the diagram) correspond to higher temperatures.

不知道怎么回事，我们学过的R是pV＝nRT，怎么到某些书上竟然变成了mRT了？ 压强肯定是绝对压强，不然，相对压强是否也可以相对于海底水压呢？ 请大神赐教:pv=mrt 中（1）p是指绝对 …

2022年6月21日 · 理想气体状态方程 是指对于任意满足理想气体假设的气体（分子是弹性小球，分子动能远大于分子间的相互作用），均有： pV = mRT. 其中，p 为气体压强，V 为气体体积，m 为气体分子数，R 为理想气体常数（单位是 mol ），T 为气体温度。 其有失严谨的证明如下，主要利用了气体压强受分子动能和分子密度的影响的特点，即 波义耳定律 、查理定律、盖-吕萨克定律及阿伏伽德定律。 此文为笔记，一孔之见，敬请指正。 理想气体状态方程是指对于任意满足理 …

Pv=ρvrT=mrT——（等式5） 到这里基本的公式转换我们就推完了！ 最后call一下， 等式3——PM=ρRT. 等式5——Pv=mrT. 是热力学中最常用的，一定清楚其含义及转换。 山高水长，热统路上，我们再会！ 刚刚接触热力学的时候，这个问题困扰了我好久，总是弄不明白这几个方程的关系，导致总是用错，所以决定推一下它们之间的关系。 首先我们应该都清楚，高中我们学过的Claperon 方程Pv=nRT。 其中： P——压强Pa， v—…

理想氣體狀態方程（Ideal Gas Law ），又稱 理想氣體定律 、 普適氣體定律，是描述 理想氣體 在處於 平衡態 時，壓強、體積、溫度間關係的狀態方程。 它建立在 玻義耳-馬略特定律 、 查理定律 、 蓋-呂薩克定律 等定律的基礎上，由法國科學家 克拉珀龍 （Benoit Pierre Emile Clapeyron）於1834年提出。 理想氣體狀態方程可用 pV =n RT 表示，式中：p 為壓強（Pa）， V 為氣體體積 (m)， T 為溫度 (K)，n為氣體的物質的量 (mol)， R 為 摩爾氣體常數 （也叫普適氣體恆量） …

式中M和n分别是理想气体的摩尔质量和物质的量；R是气体常量. p2+……）V= (n1+n2+……)RT,式中n1、n2、……是各组成部分的物质的量. 种实际气体近似遵循理想气体状态方程,压强越低,符合越好,在压强趋于零的极限下,严格遵循. 抽象提出理想气体的概念. 理想气体在微观上具有分子之间无互相作用力和分子本身不占有体积的特征. 解析看不懂？ 免费查看同类题视频解析. 理想气体状态方程PV=m/M RT是怎么得到的?

pV=nRT是理想气体状态公式。 P指压强单位pa，V指体积单位m^3，n指气体的摩尔数（气体质量除以气体的 摩尔质量），R是摩尔气体常量。 一般 国际制单位 中R=8.31J、（mol.K），T为气体温度，一般以开尔文 (K)为单位。 这些都是 国际单位制。 气体压强产生的原因是大量气体分子对容器壁的持续的、无规则撞击产生的。 气体和液体都具有流动性，它们的压强有相似之处、大气压向各个方向都有，在同一位置各个方向的 大气压强 相等.但是由于大气的密度不是均匀的，所以 …

To use the ideal gas law to describe the behavior of a gas. In this module, the relationship between pressure, temperature, volume, and amount of a gas are described and how these relationships can be combined to give a general expression that describes the behavior of a gas.