S2 - ELEMENTÁRNE KOVY tvrdšie ako s1 a krehké, vyššie teploty topenia ako s1, oxidačné čísla: +II, väčšinou majú redukčné vlastnosti, S vodou reagujú za vzniku hydroxidu a vodíka: Ca + 2 H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 Sr + 2 H 2 O → Sr(OH) 2 + H 2

jedná se o biogenní prvky – jako ionty hrají důležitou roli v živých organismech; nejrozšířenější jsou Na, K, ostatní jsou vzácnější; průmyslově se vyrábí hlavně sodík – elektrolýzou taveniny chloridu sodného, využívá se např. v organické syntéze; s2 prvky (II.A) el. konfigurace : ns2

vznikajú priamym zlučovaním kovu s N2 pri zvýšenej teplote. tvrdé, tažko taviteľné. vodou sa rozkladajú a vzniká NH3. biele kryštalické látky s prevažne iónovými väzbami , všetky reagujú s vodou. všetky hydroxidy KAZ sú vo vodnom prostredí silnými zásadami. menej rozpustné ako hydroxidy alkalických kovov. BeSO4 a MgSO4 vo vode rozpustné.

S-prvky -obsadzujú s-orbitál -obsadzujú ho len 2 prvky: s1-prvky (I.A=alkalické kovy), s2-prvky (II.A=kovy alkalických zemín) --> výnimka nekovy H, He Vodík

prečo sa s prvky držia pod pertolejom? prečo majú s prvky silné redukčné vlastnosti? Study with Quizlet and memorize flashcards containing terms like uhličitan sodný, horečnaté ióny, hasené vápno and more.

Study with Quizlet and memorize flashcards containing terms like prvky s val elektrony v orbitalech, elektronová konfigurace poslední vrstvy, počet valenčních elektronů and more.

2020年11月16日 · A) skupiny neboli s-prvky (s1- a s2- prvky), mají ve valenční vrstvě 1 nebo 2 elektrony jsou to typické kovy s nízkou ionizační energii a velkými atomovými poloměry, snadno uvolňují valenční elektrony a tvoří kationty

2020年10月28日 · S2 prvky mají ve valenční sféře dva elektrony, a proto je jejich kovová vazba pevnější. To se projevuje v jejich fyzikálních vlastnostech- jsou tvrdší, mají vyšší bod tání a vyšší hustotu než alkalické kovy.

Otázka: S-prvky. Předmět: Chemie. Přidal(a): Petr498 . Charakteristika Nízká ionizační energie, velké atomové poloměry; Snadno uvolňují elektrony za vzniku kationtů s 1-prvky: M 0 → M + + e −; s 2-prvky: M 0 → M 2+ + 2 e −; Velmi reaktivní, silná redukční činidla; V přírodě se vyskytují jen jako kationty ve ...

s1 A s2 PRVKY, SODÍK, DRASLÍK, VÁPNÍK, HOŘČÍK . OBECNÉ VLASTNOSTI. s 1 PRVKY=alkalické kovy-Li, K, Na, Rb, Cs, Fr ... -oxidační číslo I-vytvářejí iontové vazby. s 2 PRVKY= kovy alkalických zemin (kromě Mg, Be)-ve valenční vrstvě mají dva valenční elektrony-kovy-velmi reaktivní ...