2022年10月16日 · 10 dm 3 of O 2 at 101.325 kP a and 298 K is heated to 348 K. Calculate the heat absorbed, Δ H and Δ U of this process at (a) at constant volume (b) at constant volume; Given : C p / JK − 1 mol − 1 = 25.72 + 0.013 ( T / K) − 3.86 × 1 0 − 6 ( T / …

今有10 dm3 O2从2.0×105 Pa 经绝热可逆膨胀到30 dm3, 试计算此过程的Q、W、ΔU和ΔH。 (假设O2可视为理想气体) 相关知识点：

2016年10月10日 · 在0℃和506.6 kPa条件下，2 dm3的双原子理想气体体系以下述二个过程恒温膨胀至压力为101.325 kPa，求Q、W、ΔU和ΔH101.325 kPa膨胀。

300K，100kPa下，用排水集气法搜集到0.5立方分米的氧气。经过枯燥剂后得到0.619克枯燥氧气。试求该温度下已知：V总 = 0.5 dm3P总 = 100 kPa = P（O2） + P（H2O）T = 300Kn(O2) = 0.619/ 32 mol求P（H2O）1、先

2.1mol H2在300K从体积为1dm3向真空膨胀至体积为10 dm3，求体系的熵变。 若使该H2在300K从1dm3经恒温可逆膨胀至10 dm3其熵变又是多少由此得到怎样的结论 3.dm3343K水与dm3303K水混合，求熵变。

10 dm3氧气由273 K、1MPa经过(1)绝热可逆膨胀；(2)对抗恒定外压 P外=0.1MPa做绝热不可逆膨胀，使气体最后压力均为 0.1MPa_o 求两种情况下所做的功(设氧为理想气体，氧的 C_(p,m)=29.36J⋅mol^(-1))

2022年2月21日 · Click here 👆 to get an answer to your question ️ 10 dm³ of O2 at 101.25 kpa and 298k heated to 348 K. Calculate the heat absorbed, dH anddU of this process at…

Our expert help has broken down your problem into an easy-to-learn solution you can count on. 10 dm 3 of O 2 (C p =25.72 J K -1 mol -1) at101,325 kPa and 298 K are heated to 348 K What is the change in enthalpia (in J) if the process were isobaric? Here’s the best way to solve it.

计算题 今有10dm 3 O 2 从2.0×10 5 Pa经绝热可逆膨胀到30dm 3，试计算此过程的Q，W， H及 U。 （假设O 2 可视为理想气体） 某理想气体的CP，M=28.8J·K-1·mol-1，起始状态为P1=303.99KPa，V1=1.3dm3，T1=298k。 经一可逆绝热膨胀至2.86dm3。 （1）终态的温度与压力。 （2）该过程的 H及 U。 1mol双原子理想气体在0℃和101.325kPa时经绝热可逆膨胀至50.65kPa，求该过程的W和 U。 今有10dm3O2从2.0×105Pa经绝热可逆膨胀到30dm3，试计 …

10.0 dm3 of O2 at 101.325 kPa and 298 K is heated to 348 K. Assuming ideal behaviour, calculate the heat absorbed, ∆H and ∆U of this process at (A) constant pressure, and (B) constant volume. Here’s the best way to solve it.