4、Be铍：1s2 2s2. 5、B硼：1s2 2s2 2p1. 6、C碳：1s2 2s2 2p2. 7、N氮：1s2 2s2 2p3. 8、O氧：1s2 2s2 2p4. 9、F氟：1s2 2s2 2p5. 10、Ne氖：1s2 2s2 2p6. 11、Na钠：1s2 2s2 2p6 3s1. 12、Mg镁：1s2 2s2 2p6 3s2. 13、Al铝：1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. 14、Si硅：1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. 15、P磷：1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. 16、S硫：1s2 ...

2015年6月14日 · Use the element blocks of the periodic table to find the highest electron orbital. Alternatively, remember group 1 (alkali metals) and group 2 (alkaline earth metals) are s-block, groups 2 through 12 are the d-block, 13 to 18 are the p-block, and the two rows at the bottom of the table (the lanthanides and actinides) are f-block.

原子核 外电子有七个 电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f、g等符号分别表示各 电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。 如钠原子的电子排布1s2 2s2 2p6 3s1 。 迄今为止，只发现了7个电子层。 电子排布式能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态。 电子排布式中的内层电子排布可用相应的 稀有气体 的元素符号加 方括号 来表示，以简化电子排布式，以稀有气体的元素符号加 …

《原子物理学》是这么给出的记忆方法：n+l相同时，先填n小的；n+l不同的，若n相同则先填l小的，若n不同则先填n大的壳层。 3d 的 n+l=5,4s的是4，所以不一样，所以先填n大的4s。 发现一个填充规律：每一个周期最后一个填充的都是p层电子。 因为p总是填充了下面壳层的d电子才会上来填充p层，接着它就要填充下一个壳层的s，就到了下个周期了。 所以d这个次壳层永远只能在它壳层n所在下个周期才会被填充，而且是填充下个周期的s次壳层才会填充。 到了第六周期还会在 …

What element has the electron configuration of 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4? The atomic number of carbon is , and the complete electronic configuration for this atom is 1s²2s²2p². You can see that in the periodic table, carbon is in group 4, so it has 4 valence electrons.

Which element has the electron configuration of 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3? What's the electronic configuration for an atom that has 33 electrons? What is the Aufbau principle?

Configurations of elements 109 and above are not available. Predictions from reliable sources have been used for these elements. Grayed out electron numbers indicate subshells filled to their maximum. Bracketed noble gas symbols on the left represent inner configurations that are the same in each period. Written out, these are:

2022年4月24日 · 能级顺序：1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/4s2/3d10/...... 原子轨道：不同能级电子的轨道。 其物理意义：表示电子云的形状S轨道：球形 P轨道：哑铃形 d轨道：花瓣形电子排布遵循三个基本定理：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则 电子排布依据：能级交错+能量最低原理+…

1 为什么钒的电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5?根据洪特规则,d亚层处于半充满时较为稳定,那4s层上的两个电子不是应该到3d层上吗?为什么铬会变成1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1,而钒却不变呢?不是说“全空”和“半排满”都是稳定的吗？那么4s上 ...

某元素+2价离子的电子分布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1,该元素在周期表中的分区为