根据 能量最低原理 、泡利不相容原理和洪特规则，碳原子的价电子层中的四个价电子要先以自旋相反的状态填满2s轨道，才能开始以自旋相同的方式占据2p轨道。 以上。 有些人学了过渡金属的半充满电子结构之后常常会反过头来思考这个问题。 可是你要明白，过渡金属能跨不同轨道半充满的很大一部分原因是 能级交错 带来的轨道之间的低能量差。 在主族元素中，基本上 电子成对能 不会比相邻能级的能量差更大。 半充满是在轨道能量比较相近的时候，而且 电子成对能 比较大 …

sp2杂化是指由一个s轨道和两个p轨道重新组合形成三个能量相等的sp2杂化轨道，其中每个sp2杂化轨道含有 ⅓ 的s轨道成分和 ⅔ 的p轨道成分。 三个sp2杂化轨道在空间的伸展方向呈平面正三角形，轨道间的夹角为120。 ⒉ 乙烯. 形成乙烯分子时，C原子2s轨道上的一个电子激发到2p的一个空轨道上，在电子激发的同时两个碳原子均只用一个2s轨道和两个2p轨道重新组合形成三个能量相等的sp2杂化轨道，剩余一个未参与杂化的p轨道与三个sp2杂化轨道平面垂直。 每个C原子各 …

6、C碳：1s2 2s2 2p2. 7、N氮：1s2 2s2 2p3. 8、O氧：1s2 2s2 2p4. 9、F氟：1s2 2s2 2p5. 10、Ne氖：1s2 2s2 2p6. 11、Na钠：1s2 2s2 2p6 3s1. 12、Mg镁：1s2 2s2 2p6 3s2. 13、Al铝：1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. 14、Si硅：1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. 15、P磷：1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.

What element has the electron configuration of 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4? The atomic number of carbon is , and the complete electronic configuration for this atom is 1s²2s²2p². You can see that in the periodic table, carbon is in group 4, so it has 4 valence electrons.

To write the electron configuration for carbon, the first two electrons enter the 1s orbital. Since the 1s orbital can hold only two electrons the next two electrons enter the 2s orbital. The remaining two electrons enter the 2p subshell. Therefore, the …

2021年3月1日 · 在碳中，2p轨道能量比2s高得多，让2p多一个电子只会让整体能量上升，因此碳只能选择 1\text {s}^2 2\text {s}^22\text {p}^2 的排布。 但是你给出的这个新的填充方式不符合能量最低原理。 考察电子排布时 能量最低原理 要优先于Hund规则. 1s²2s¹2p³符合洪特规则（半充满），不是更稳定吗？

2010年2月26日 · 碳的排布是1s2 2s2 2p2,什么意思?指的是C原子的核外电子排布，意思是K层有两个电子，L层的第一亚层有2个电子，第二亚层有2个电子 百度首页 商城

2011年11月22日 · 原子电子层 1S2 2S2 2P2 的表示中的 数值1 和2是什么意思？ S和P的上角标2是什么意思？s、p代表的是核外电子的角量子数。s=0，电子轨道呈圆形；p=1，电子轨道呈无柄哑铃形；d=2，电子轨道呈三瓣梅花形。还有f=3，g=4

2020年6月11日 · 碳原子的电子排布式为1S2 2S2 2P2,有两个未成对电子。为什么写碳原子电子式时有四个成单电子？因为碳原子杂化sp3是一个s轨道和三个p轨道一起总共四个轨道。2s有两个电子，2p两个最后根据洪特规则每个轨道填一个电子

2023年3月10日 · 碳原子的电子排布式为:1s2 2s2 2p2,只有2个单电子。 但形成CO2时,碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键,C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。