2024年9月1日 · Access detailed info on all elements: atomic mass, electron configurations, charges, and more. View rotating Bohr models for all 118 elements. Get a free HD image of the Periodic Table. Note: For future use, bookmark this Periodic table or visit “PeriodicTableGuide.com”

For each atom the subshells are given first in concise form, then with all subshells written out, followed by the number of electrons per shell. For phosphorus (element 15) as an example, the concise form is [Ne] 3s 2 3p 3.

电子子层可以表示为，＝0，1，2，3…n－1n是电子层的数目。 即K层（n＝1）有0个子层（s）；L层（n＝2）有两个子层，即2s层和2p层。 M层（n＝3）有三个子层：0、1和2，即3s、3p和3d。

这就是no分子的电子构型。实际上分子轨道1σ和2σ上的电子仍在原有的 原子 核周围，本质还是氮原子和氧原子上的k层（n=1）电子，故no分子的电子构型又可写为kk(3σ) 2 (4σ) 2 (1π) 4 (5σ) 2 (2π) 1 。

As shown, the 1s subshell can hold only two electrons and, when filled, the electrons have opposite spins. When assigning electrons in orbitals, each electron will first fill all the orbitals with similar energy (also referred to as degenerate) before pairing with another electron in a …

这里分别展示了1s到4s轨道，可见他们都是球型轨道，唯一的不同就是复杂度增加了，也就是球壳增加了，一般地，1s只有一个球壳，2s就有两个球壳，3s就有三个以此类推，这里的球壳代表的是概率波的波峰，也就是电子出现概率值最大的地方，两个球壳就说明有两个波峰，而橙色与蓝色分别代表的是负相位和正相位，也就说这其实是波函数的图像。 其实只是方向上不一样，形状上目前还是相同的。 由 泡利不相容原理，每个轨道能够容纳2个电子，因此 p 轨道最多就能容纳6个 …

对于氢原子（1 个核外电子），显然电子应该放在 $1S$ 格子里，氦原子（2 个核外电子）可以把两个电子都放在 $1S$ 格子里，从而把 $n=1$ 的轨道填满，这就是第一周期的两个原子的电子分布。

2014年1月12日 · 电子排布式的表示方法为：用能级符号前的数字表示该能级所处的电子层，能级符号后的指数表示该能级的电子数，电子依据“能级交错”后的能级顺序顺序和“能量最低原理”、“ 泡利不相容原理 ”和“ 洪德规则 ”三个规则进行进行。 另外，虽然电子先进入4s轨道，后进入3d轨道（能级交错的顺序），但在书写时仍然按1s∣2s,2p∣3s,3p,3d∣4s的顺序进行。 Cr：1s^2∣2s^2,2p^6∣3s^2,3p^6,3d^5∣4s^1（注意加粗数字，是3d^5,4s^1而不是3d^4,4s^2， …

2024年12月20日 · 如氢分子，最简单的情况，就是每个氢原子只取 1s 。 加上自旋，可以配出四个函数： 这四个函数叫做四个原子orbital，即原子轨道。 本来，可以直接用这四个“原子轨道”组合成六个可能的Slater行列式，然后送进薛定谔方程，用线性变分法求解。 这就是价键理论的思路。 但Hund、Slater、R. S. Mulliken、John Lennard-Jones四个人，根据分子光谱的结果，提出了另一种思路，即先用“原子轨道”组合成一些“分子轨道”作为Slater行列式的组合单元： 等六个Slater行 …

2017年7月25日 · 1s和2s是指电子在原子的能级轨道中所处的位置。 在原子中，电子分布在不同的能级上，每个能级可以容纳一定数量的电子。能级按照主量子数（n）进行编号，主量子数n越大，能级越高。 1s和2s分别属于主量子数为1和2的s轨道。