3d8 4s1: 3对3d电子，1个4s电子，2个3d电子不成对。 这样看来，3d8 4s1比3d9少了一对电子的电子成对能，能量较低比较稳定。 但是我们不能忽略，同时有1个3d电子，排到了4s。

在高中阶段，或者说，前三十六号元素中，只有25号铬（3d5 4s1），30号元素铜（3d10 4s1），其他的反例也基本都是过渡元素或者内过度元素。 如果题主是高中生，那我真正要说的只有一句话： 事实如此，您背会吧，我肯定解释不清，您也未必能懂…

2017年7月4日 · Because the 3d orbitals are significantly lower in energy for copper (thus making a doubly-occupied 4s orbital unfavorable enough!), AND because it can fill all the quantum states available in the n = 3 quantum level, as seen in its electron configuration of: So, it's only natural for copper to "prefer" filling its 3d orbitals rather than its 4s.

2018年12月1日 · 正常情况下，Cu的两种正电离子的确应当是失去一个电子达到的能量状态更稳定，也就是 \rm Cu^+ 。 但是你常见的Cu大多是水溶液中的Cu离子，而它们事实上都是水合物，这种时候它的能量不单单取决于自身，还需要考虑到水合的能量。 尽管 \rm Cu^+ 离子3d全充满，但是二价 \rm Cu^ {2+} 离子的 水合能 更大，总体来说在水溶液中还是比亚铜离子稳定。 如果是在固体化合物中不考虑水合能，那么就按照正常的电子排布规律， 氧化亚铜 \rm {Cu}_2O 比 氧化铜 …

铜的 电子排布式 为：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹. 铜可以失去1个，2个，3个电子，前面的部分“1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶”在化学反应中并不失去电子，后面的部分“3d¹⁰ 4s¹”在反应中能失电子，失去最外层电子“4s¹”，形成一价铜化合物，电子构型为“3d¹⁰”，再失去次外层1个电子，形成二价铜化合物，电子构型为“3d⁹”，铜甚至还可以失去第3个电子，形成电子构型为“3d⁸”的结构，但这种结构 氧化性 很强，不稳定。 扩展资料： 表示原子 核外电子排布 的图式之一。

铜的电子排布式是[Ar]3d10 4s1,最外层确实是一个。 但是它是副族元素，形成化合物的时候价层电子(就是发生化学反应的电子)不一定是最外层电子，它的3d能级(次外层的d能级轨道)电子也是价电子，显正一价时失去最外层那一个，正二价时再失去一个3d电子。

2024年11月21日 · 以铜为例，它的基态电子排布式为[Ar] 3d10 4s1。 当铜失去一个电子形成一价离子，即亚铜离子Cu+时，电子排布变为[Ar] 3d10。 而当铜失去两个电子形成二价离子Cu2+时，则变为[Ar] 3d9。

2024年12月28日 · 铜（Cu）的电子排布式中，最外层的电子配置为3d10 4s1。 这种排布保证了3d轨道处于全满状态，这是一种能量较低且稳定的配置。 2.

2023年1月28日 · Cu原子核外电子数为29，根据能量最低原理与洪特规则特例，其核外电子排布为：1532s22p°3s23p°3d1°4s'. 洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；二是对手同一个电子亚层，当电子排布处于：全满 ($2、p6、d10、114），半满 (s1、p3、d5、17），全空 (s0、po、do、f0)时比较稳定。 拓展：原子的核外电子排布与元素周期律的关系如第一周期中含有的元素种类数为2，是由1s1~2决定的。 第二周期中 …

2017年10月19日 · This is easy enough: the 3d orbitals of Cu are significantly lower in energy than the 4s orbitals of Cu, so electron pairing in the 3d orbitals is more favorable than in the 4s orbital. These configurations give Cr and Cu better stability than what the electron configurations predicted by the Aufbau principle would.