AgCl + KI = KCl + AgI is a Double Displacement (Metathesis) reaction where one mole of solid Silver Chloride [AgCl] and one mole of aqueous Potassium Iodide [KI] react to form one mole of aqueous Potassium Chloride [KCl] and one mole of solid Silver Iodide [AgI]

2010年12月23日 · AgCl与过量KI反应有什么现象？ 方程式是什么？ 出现AgI黄色.沉淀反应方程为：AgCl +KI=AgI↓+KCl 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，生成了黄色沉淀,这是由于AgCl中Ag离子与KI中的I离子反应产生的沉淀现象。

2021年3月22日 · 1) Ignore the 0.10 M KI since it doesn't matter. 2) Since you have excess AgCl(s), you can calculate the Ag+ concentration using its 𝐾sp. 𝐾sp=1.77×10−10=𝑥^2. 𝑥=1.3×10^−5. This is the Ag+ concentration. 3) Substitute calculated Ag+ concentration into equilibrium for 𝐾sp of AgI. 𝐾sp=8.51×10^−17=[Ag+][I−]

1 KI + 1 AgCl = 1 KCl + 1 AgI 对于每个元素，我们检查方程两边的原子数量是否平衡。 K 已平衡: 试剂中有 1 个原子，产物中有 1 个原子。 I 已平衡: 试剂中有 1 个原子，产物中有 1 个原子。 Ag 已平衡: 试剂中有 1 个原子，产物中有 1 个原子。

氯化银和碘化钾反应方程式可以表示为：AgCl + KI → AgI + KCl。 氯化银和碘化钾反应是一种双离子交换反应，也称为盐类交换反应。 在这个反应中，氯化银和碘化钾发生了离子交换，产生了氯化钾和碘化银。

1 AgCl + 1 KI = 1 AgI + 1 KCl For each element, we check if the number of atoms is balanced on both sides of the equation. Ag is balanced: 1 atom in reagents and 1 atom in products. Cl is balanced: 1 atom in reagents and 1 atom in products. K is balanced: 1 atom in reagents and 1 atom in products. I is balanced: 1 atom in reagents and 1 atom in ...

三、沉淀的转化 [已知 K_ (sp) (AgCl)K_ (sp) (AgI)]1.AgCl转化为AgI的反应原理AgCl (s)⇌Ag^+ (aq)+Cl^- (aq) +I^- (aq) AgI (s)当向 AgCl沉淀中滴加KI溶液时,溶液中 Q (AgI)=c (Ag^+)⋅c (H_2)_s (Ag)gI),生成 AgI沉淀导致 AgCl的沉淀溶解平衡向的方向移动,实现了 AgCl转化成 AgI,其转化的离子方程式为I^- (aq)+AgCI (s)⇌AgI (s)+CI^- (aq) 。

Calculate the complete and net ionic equations, spectators and precipitates in AgCl(s) + KI(aq) = AgI(s) + KCl(aq)

指令. 若需平衡化学方程式，输入一个化学反应方程式，然后按平衡键。平衡方程将出现在上方。 元素中的第一个字符使用大写字母，第二个字符使用小写字母。例子：Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F。

AgCl悬浊液中加入KI溶液，沉淀转化为AgI黄色沉淀，两种解释： 1.加入大量碘离子后，碘离子浓度和阴离子浓度达到了AgI的溶度积常数，所以发生了沉淀的转化。