卤化氢的水溶液分别叫氢氟酸、氢氯酸(盐酸)、氢溴酸、氢碘酸。在稀溶液(约0.1 mol/L) 中，HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强，HX在水溶液中酸性的变化规律可以从热力学和物质结构2个角度加以说明。 (1…

2008年4月21日 · 卤化氢的水溶液称为氢卤酸，所以把hf、hcl、hbr和 hi分别称为氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸和氢碘酸。 液态卤化氢不导电，这表明它们是共价型化合物而非离子型化合物。

2020年3月10日 · 但最新的光谱学证据表明：氟化氢在水溶液中竟然是完全电离的，只不过没有生成水合氢离子H3O+和氟离子F-，而是生成了牢固的离子对：H3O+F-： 总之，氢氟酸在水溶液中体现为弱酸不是因为氟氢键键能太强导致电离弱，主要是因为形成的离子对H3O+F-太牢固。 之前说氢氟酸是弱酸，现在又说是强酸，岂不是自相矛盾吗？ 要看好前面的限定条件哦：“在水里的稀溶液”，也就是用pH去衡量酸性。 但这里存在一个“拉平效应”：强酸中的强酸在水溶液中无法体 …

酸性的话的确是hi＞hbr＞hcl＞hf， 但是其中 共价键 是依次增强的。hf的部分电离是由于hf中极高的键能，使得断键的焓变Δh较大，在水溶液体系中不能完全电离。

hf、hcl、hbr 和 hi 是四种卤素氢化物，它们的熔沸点随卤素原子的增大而增大。 下面是它们的熔沸点（以摄氏度为单位）的比较： HF：-83.6 °C (熔点) / 19.5 °C (沸点)

2010年3月14日 · 为什么hf,hcl,hbr,hi稳定性递减而酸性递增？卤离子半径是决定卤化氢性质的重要因素之一。由于氟原子很小和电负性最大，hf中的共用电子对无疑偏向氟原子的一方，因而hf具有很强的极性。在水溶液中氟化氢的分子由于形

[1] 如果是把hf和hcl看做分子晶体，那么，他们在溶解度和它们与水的作用力有关。 分子间作用力有三种：色散力，取向力，诱导力。 HCl和水之间的分子间作用力 与 HF和水之间的分子间作用力 是不好比较的，因为 ：

2025年3月12日 · 以酸碱电离理论的角度看，大多数非金属氢化物溶于水并且显酸性，例如 HCl ，也有显碱...

2020年11月8日 · 氢卤酸的酸性按 hf、hcl、hbr 和 hi 的顺序依次增强.除 hf 是弱酸外,其余均为强酸. 因为：从 f- 到 i- ,离子所带电荷相同,而离子的半径逐渐增加,则电荷密度逐渐降低,于是 x– 对 h+ 的吸引能力逐渐降低.结果导致 hf、 hcl、 hbr、...

卤素氢化物的通称，化学式可表示为hx，有hf、hcl、hbr、hi、hat五种，除hf外在水溶液中都是强酸，可使用卤素与氢气反应制得，或者卤化物与不挥发性酸反应制得。