
化学解惑:HF、 HCl、 HBr、 HI 水溶液的酸性为什么依次增强?
卤化氢的水溶液分别叫氢氟酸、氢氯酸(盐酸)、氢溴酸、氢碘酸。在稀溶液(约0.1 mol/L) 中,HF为弱酸,HCl、HBr、HI为强酸,且酸性依次增强,HX在水溶液中酸性的变化规律可以从热力学和物质结构2个角度加以说明。 (1…
HF,HCL,HBr,HI酸性比较 - 百度知道
2008年4月21日 · 卤化氢的水溶液称为氢卤酸,所以把hf、hcl、hbr和 hi分别称为氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸和氢碘酸。 液态卤化氢不导电,这表明它们是共价型化合物而非离子型化合物。
氢氟酸为什么是弱酸? - 知乎
2020年3月10日 · 但最新的光谱学证据表明:氟化氢在水溶液中竟然是完全电离的,只不过没有生成水合氢离子H3O+和氟离子F-,而是生成了牢固的离子对:H3O+F-: 总之,氢氟酸在水溶液中体现为弱酸不是因为氟氢键键能太强导致电离弱,主要是因为形成的离子对H3O+F-太牢固。 之前说氢氟酸是弱酸,现在又说是强酸,岂不是自相矛盾吗? 要看好前面的限定条件哦:“在水里的稀溶液”,也就是用pH去衡量酸性。 但这里存在一个“拉平效应”:强酸中的强酸在水溶液中无法体 …
为什么氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸、氢碘酸的酸性依次增强? - 知乎
酸性的话的确是hi>hbr>hcl>hf, 但是其中 共价键 是依次增强的。hf的部分电离是由于hf中极高的键能,使得断键的焓变Δh较大,在水溶液体系中不能完全电离。
HF,HCL,HBr,HI的熔沸点比较 - 百度知道
hf、hcl、hbr 和 hi 是四种卤素氢化物,它们的熔沸点随卤素原子的增大而增大。 下面是它们的熔沸点(以摄氏度为单位)的比较: HF:-83.6 °C (熔点) / 19.5 °C (沸点)
为什么HF,HCl,HBr,HI稳定性递减而酸性递增? - 百度知道
2010年3月14日 · 为什么hf,hcl,hbr,hi稳定性递减而酸性递增?卤离子半径是决定卤化氢性质的重要因素之一。由于氟原子很小和电负性最大,hf中的共用电子对无疑偏向氟原子的一方,因而hf具有很强的极性。在水溶液中氟化氢的分子由于形
如何比较氟化氢HF和氯化氢HCl的水溶性? - 知乎
[1] 如果是把hf和hcl看做分子晶体,那么,他们在溶解度和它们与水的作用力有关。 分子间作用力有三种:色散力,取向力,诱导力。 HCl和水之间的分子间作用力 与 HF和水之间的分子间作用力 是不好比较的,因为 :
HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性为什么依次增强?_化学自习室(没 …
2025年3月12日 · 以酸碱电离理论的角度看,大多数非金属氢化物溶于水并且显酸性,例如 HCl ,也有显碱...
为什么HF,HCl,HBr,HI水溶液的酸性依次增强?而HClO4,HBrO4,HIO4 …
2020年11月8日 · 氢卤酸的酸性按 hf、hcl、hbr 和 hi 的顺序依次增强.除 hf 是弱酸外,其余均为强酸. 因为:从 f- 到 i- ,离子所带电荷相同,而离子的半径逐渐增加,则电荷密度逐渐降低,于是 x– 对 h+ 的吸引能力逐渐降低.结果导致 hf、 hcl、 hbr、...
卤化氢 - 百度百科
卤素氢化物的通称,化学式可表示为hx,有hf、hcl、hbr、hi、hat五种,除hf外在水溶液中都是强酸,可使用卤素与氢气反应制得,或者卤化物与不挥发性酸反应制得。