能斯特方程 （Nernst，又譯： 奈斯特方程），是電化學中用来计算 电极 上相对于 标准电极电势 （E0） 来说的指定 氧化还原 对的平衡 电压 （E）。 命名自 瓦爾特·能斯特。 能斯特方程只能在氧化还原对中两种 物质 同时存在时才有意义。 在常温下（25℃ = 298.15 K），有以下关系式： 因此，能斯特方程可以被简化为： R 是 理想气体常数，等于8.314472 (15) J.K -1.mol -1。 T 是 温度，单位 K。 a 是 氧化 型和 还原 型 化学物质 的 活度 （活度 = 浓度 * 活度系数），其中 [ox] …

能斯特方程，是指用以定量描述某种离子在A、B两体系间形成的扩散电位的方程表达式。 在电化学中，能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势而言的指定氧化还原对的平衡电压。 能斯特方程只有在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。

2013年2月5日 · R是 理想气体常数，等于8.314 J.K-1.mol-1。 T是温度，单位开。 F是 法拉第常数，1F 等于96500 C/mol。 当把ln换底为lg时，需要乘以一个常数 ln 10 = 2.303。 并且T = 298 K时，RT/F ÷ ln10 = 8.314*298/96500 * ln10 = 0.0592。 所以 带0.0592的能斯特方程，只能在298 K下使用。 (2) 电对中的固体、纯液体浓度为1， 溶液浓度 为相对活度，气体为相对分压。 p / pθ. (4) 有H+, OH– 参与时，当H+, OH– 出现在 氧化型时，H+, OH– 写在方程分子项中， H+, OH– …

如果在电池中n当量的反应物转化为产物，则流过电池的电量为 nF ，其中F是法拉第常数。 如果该电池的电动势为 E ，则电池完成的电功量为 nEF ，电功的值就是 吉布斯自由能 变化值。

今天给大家分享一个物理化学（电化学）里面非常重要的一个方程Nernst方程。 主要讲 能斯特方程 用于计算电化学电池的电压或计算电池中某一组分的浓度。 共勉！ The Nernst Equation. 能斯特方程将平衡电位 (也称为能斯特电位)与浓度梯度联系起来。 如果跨膜离子有浓度梯度，如果存在 选择性离子通道 使离子能跨膜，就会形成电势。 这种关系受温度和膜对一个离子的渗透性是否比其他离子更强的影响。 能斯特方程： E_ {cell}=E_ {cell}^ {0}- (RT/nF)lnQ. E_ {cell}^ {0} =标准 …

2018年9月28日 · Nernst方程 的原始表达式为 E=E^ {\ominus}-\frac {RT} {nF}lnQ 。 式中Q为电池反应式的 离子积。 但实际计算中习惯使用常用对数，并将室温视为25℃（298.15K），则Nernst方程转化为 E=E^ {\ominus}-\frac {0.05916V} {n}lgQ 。 根据 对数的换底公式，可以得到前面的系数0.05916来源为 \frac {RT} {Flge}=\frac {8.31451J/ (mol\cdot K)\times298.15K} {96485.3C/mol\times0.43429}=0.05916V 。

2023年8月29日 · It relates the measured cell potential to the reaction quotient and allows the accurate determination of equilibrium constants (including solubility constants). The Nernst Equation is derived from the Gibbs free energy under standard conditions. Eo = Eo reduction −Eo oxidation (1) (1) E o = E r e d u c t i o n o − E o x i d a t i o n o.

对于平衡电极反应O加ne-生成R的电化学反应来说，它达到平衡时，所能够测得的相对电极电位，也就是 \varphi_{平衡} ，应该等于一个常数 \varphi^{0} 加上 \frac{RT}{nF} 乘以ln氧化态O的浓度除以还原态R的浓度。

2024年10月29日 · 能斯特方程是电化学中一个重要的方程，它描述了电极电位与浓度之间的关系。 方程的一般形式为： E = E° - (RT/nF) * ln ( [Ox]/ [Red]) 在这个方程中，每一个符号都有其特定的意义： E 表示电极的电极电位，单位为伏特 (V)。 E° 是标准电极电位，也是在标准状态下测得的电极电位。 R 是气体常数，其值为8.314 J/ (mol·K)。 T 代表绝对温度，单位是开尔文 (K)。 n 是电子转移数，表示在氧化还原反应中转移的电子数目。 F 是法拉第常数，代表1摩尔电子所携带的 …

Dividing both sides of this equation by −nF, Ecell = E∘cell −(RT nF) ln Q (20.6.3) Equation 20.6.3 is called the Nernst equation, after the German physicist and chemist Walter Nernst (1864–1941), who first derived it. The Nernst equation is arguably the most important relationship in electrochemistry.