In atomic physics, a magnetic quantum number is a quantum number used to distinguish quantum states of an electron or other particle according to its angular momentum along a given axis in space. The orbital magnetic quantum number (ml or m[a]) distinguishes the orbitals available within a given subshell of an atom.

磁量子数Me是描述 原子轨道 或 电子云 在空间的伸展方向。 某种形状的原子轨道，可以在空间取不同方向的伸展方向，从而得到几个空间取向不同的原子轨道。 这是根据 线状光谱 在磁场中还能发生分裂，显示出微小的能量差别的现象得出的结果。 磁量子数代表每个亚层的轨道（轨道方向）。 同一亚层（l值相同）的几条轨道对 原子核 的取向不同。 为了解释磁场对原子光谱的影响，量子理论必须进一步予以扩充。 按照经典理论，电子在磁场中的能量取决于和轨道运动及自旋 …

磁量子数（英語： Magnetic quantum number ）是描述电子运动的角动量在 轴的投影的量子数。 因为电子旋转相当于圆圈 电流 ，它必定会产生 磁场 ，形成轨道 磁矩 ，在磁场作用下将有不同的取向。

2024年8月14日 · In atoms, there are a total of four quantum numbers: the principal quantum number (n), the orbital angular momentum quantum number (l), the magnetic quantum number (ml), and the electron spin quantum number (ms). The principal quantum number, n n, describes the energy of an electron and the most probable distance of the electron from the nucleus.

The magnetic quantum number divides the subshell into orbitals and determines their number. Each value of the magnetic quantum number represents a specific orientation of the orbital having fixed energy and shape [1-4] .

一般来说，一个氢原子的放射光谱（emission spectrum）会包括一个656纳米波长的光。 这是由氢原子的电子的能量层级决定的。 但是科学家Zeeman做了一个实验，他讲氢放在一个磁场里。 有趣的事情发生了: 在原来光谱656nm的周围出现了三道波长相近的光线。 为什么呢？ 这是因为不同的电子有不同的磁量子数。 比方说一个2p电子（n=2， l=1），它在一个三维空间里有三种朝向。 我们这三种不同朝向的电子有不同的磁量子数，分别是-1，0和1。 而一个3p电子（n=3，l=2） …

The magnetic quantum number is the third on the list between spin and azimuthal quantum number. It splits the sub-shells (such as s,p,d,f) into individual orbitals and places the electron in one of them.

Magnetic Quantum Number. The total number of orbitals in a subshell and the orientation of these orbitals are determined by the magnetic quantum number. It is denoted by the symbol ‘m l ’. This number yields the projection of the angular momentum corresponding to the orbital along a …

2025年2月8日 · The magnetic quantum number provides information about the number of orientations or the number of orbitals in space. The value of m can have all integral values from – l to + l through 0. For s subshell (l = 0), m can have only one value, m = 0.

2021年8月13日 · The third quantum number is the magnetic quantum number (ml m l). The value of ml m l describes the orientation of the region in space occupied by an electron with respect to an applied magnetic field. The allowed values of ml m l depend on the value of l: ml can range from − l to l in integral steps: