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SOLVED: Calculate the solubility of BaCO3 in a solution with a pH of 8
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已浏览 101 次2023年6月6日
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The solubility of CaCO3 is pH dependent. (a) Calculate the molar solubility of CaCO3(Ks p=4.5 ×10^-9) neglecting the acid-base character of the carbonate ion. (b) Use the Kb expression for the CO3^2- ion to determine the equilibrium constant for the reaction CaCO3(s) H2 O(l) ⇌Ca^2 (a q) HCO3^-(a q) OH^-(a q) (c) If we assume that the only sources of Ca^2 , HCO3^- and OH^- ions are from the dissolution of CaCO3, what is the molar solubility of CaCO3 using the equilibrium expression from part (b)?
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2019年12月9日
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The solubility of CaCO3 is pH dependent. (b) Use the Kb expression - Brown 14th Edition Ch 17 Problem 99b
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2022年7月23日
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