SOLVED: Ethane is used in the production of ethyne for making plastics, antifreeze, and detergents. We can use Hess's Law and the equations below to determine the molar enthalpy of formation for ethane (C2H6). Please show all your manipulations and express your final answer to one decimal place.C2H2 (g) H2 (g) → C2H6 (g)C2H2 (g) 3O2 (g) → 2CO2 (g) 2H2O (l)ΔH = -1401 kJ2C2H6 (g) 7O2 (g) → 4CO2 (g) 6H2O (l)ΔH = -1550 kJH2 (g) 1/2O2 (g) → H2O (l)ΔH = -286 kJb) How much energy
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