The trichloride ion, Cl3^-, is not very stable in aqueous solution. The equilibrium constant for the following dissociation reaction is 5.5 at 25^∘ C: Cl3^-(aq) ⇌Cl^-(aq) Cl2(aq) (a) Draw a Lewis structure for the Cl3^- ion and predict the geometry. (b) Calculate the equilibrium concentration of Cl3^- if 0.0010 moles each of KCl and Cl2 are dissolved in water at 25^∘ C to make 1.0 L of solution. | Numerade
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