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SOLVED: A dilute solution of bromine in carbon tetrachloride behaves as an ideal-dilute solution. The vapour pressure of pure CCl4 is 33.85 Torr at 298K. The Henry’s law constant when the concentration of Br2 is expressed as a mole fraction is 122.36 Torr. Calculate the vapour pressure of each component, the total pressure, and the composition of the vapour phase when the mole fraction of Br2 is 0.050, on the assumption that the conditions of the ideal-dilute solution are satisfied at this condi
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The ozonization of pentene in carbon tetrachloride solution at 25°C:C5H10 O3 → C5H10O3The reaction is first order in C5H10 and first order in O3.Complete the rate law for this reaction in the box below.Use the form k[A]m[B]n..., where '1' is understood for m, n... (don't enter 1) and concentrations taken to the zero power do not appear.Rate = k[C5H10][O3]In an experiment to determine the rate law, the rate constant was determined to be 1.08×105 M-1s-1.Using this value for the rate constant
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